Question

某溶液只可能溶有NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的几种．已知所含阴离子的物质的量相等，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

• A、上述离子中至少存在6种
• B、一定存在Cl^-，且c（Cl^-）=0.4 mol?L^-1
• C、一定存在SO₄^2-、NH₄⁺，可能不存在K⁺
• D、一定不存在CO₃^2-、Al³⁺、K⁺，一定存在NO₃^-，且c（NO₃^- ）=0.2 mol?L^-1

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明含NH₄⁺且物质的量就是0.02 mol；
同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体，说明含Fe³⁺且物质的量=

1.6g

160g/mol

×2=0.02 mol；
向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，说明含SO₄^2-且物质的量=

4.66g

233g/mol

=0.02 mol；
所以溶液中一定存在：NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-；
由所含阴离子的物质的量相等根据电荷守恒推出还一定存在：NO₃^-，物质的量=0.02 mol，物质的量浓度=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，Cl^-其物质的量=0.02mol；
一定不存在：CO₃^2-；
由所含阴离子的物质的量相等推出还一定不存在：Al³⁺，K⁺．

解答： 解：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明含NH₄⁺且物质的量就是0.02 mol；
同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体，说明含Fe³⁺且物质的量=

1.6g

160g/mol

×2=0.02 mol；
向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，说明含SO₄^2-且物质的量=

4.66g

233g/mol

=0.02 mol；
所以溶液中一定存在：NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-；
由所含阴离子的物质的量相等根据电荷守恒推出还一定存在：NO₃^-，物质的量=0.02 mol，物质的量浓度=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，Cl^-其物质的量=0.02mol；
一定不存在：CO₃^2-；
由所含阴离子的物质的量相等推出还一定不存在：Al³⁺，K⁺．
故只有D正确，ABC错误．
故选：D．

点评：本题考查了常见离子的检验，根据电荷守恒计算NO₃^-，Cl^-的存在时解答的关键，本题整体难度不大．