Question

对于CH₃COOH、HCl、H₂SO₄三种溶液，下列判断正确的是（　　）

• A、pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl
• B、物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H₂SO₄
• C、含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH₃COOH产生的H₂最多
• D、相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．盐酸和硫酸是强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离；
B．物质的量浓度相同时，硫酸中氢离子浓度最大；
C．含溶质的物质的量相同的三种溶液硫酸电离出来的氢离子最多；
D．pH相同时，三种的物质的量浓度不同．

解答： 解：A．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，二者都完全电离，醋酸为弱酸部分电离，则物质的量浓度最小的是硫酸，故A错误；
B．物质的量浓度相同时，硫酸是二元强酸，电离出来的氢离子的浓度最大，则pH最小的是H₂SO₄，故B正确；
C．含溶质的物质的量相同的三种溶液硫酸电离出来的氢离子最多，则与过量的Mg反应生成的氢气，硫酸最多，故C错误；
D．pH相同时，三种的物质的量浓度不同，则用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液不同，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的判断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．