Question

有浓度为0.1mol?L^-1的盐酸、醋酸两种溶液，试回答：
（1）两种溶液中c（H⁺） 依次为a mol?L^-1，b mol?L^-1，其大小顺序为

 

（2）等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol它们的大小关系为

 

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（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述两种酸的体积依次是V₁L、V₂L，其大小关系为

 

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（4）与锌反应时产生氢气的速率分别为v₁、v₂其大小关系为

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；
（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等时，如果是一元酸，所用酸的体积相等；
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大．

解答： 解：（1）氯化氢是强电解质，是一元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度其大小顺序为a＞b，故答案为：a＞b；
（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成的盐的物质的量大小关系为n₁ =n₂，故答案为：n₁ =n₂；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，都是一元酸，所用酸的体积相等，所以两种酸的体积大小关系是V₁=V₂，
故答案为：V₁=V₂；
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以反应速率大小关系为v₁＞v₂，故答案为：v₁＞v₂

点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，侧重于基础知识的应用的考查，题目难度中等．