Question

14．一定温度时，将2molA和2molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H＜0，2分钟后反应达到平衡，生成啊0.8mol D
（1）书写平衡三段式：
      3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）  
起始：2mol 2mol 0mol 0mol
转化：1.2mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
平衡：0.8mol 1.6mol 0.8mol 0.8mol
（2）此温度下该反应的平衡常数是多少？
（3）反应达到平衡时A的转化率为多少？
（4）若维持温度不变，将容器体积压缩至1L，则重新达到平衡时：A的转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”），请简要说明理由：维持温度不变，将容器体积压缩至1L，压强增大，反应气体气体分子数目不变，平衡不移动．

Answer 1

分析 （1）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，则：
             3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）：2      2      0       0
变化量（mol）：1.2   0.4     0.8     0.8
平衡量（mol）：0.8   1.6     0.8     0.8
（2）反应气体气体体积不变，用物质的量代替浓度代入K=$\frac{{c}^{2}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$计算平衡常数；
（3）转化率=$\frac{物质的量变化量}{起始物质的量}$×100%；
（4）若维持温度不变，将容器体积压缩至1L，压强增大，反应气体气体分子数目不变，平衡不移动．

解答 解：（1）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，则：
             3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）：2      2       0      0
变化量（mol）：1.2   0.4     0.8     0.8
平衡量（mol）：0.8    1.6    0.8     0.8
故答案为：起始量：2mol  2mol   0mol  0mol
变化量：1.2mol  0.4mol  0.8mol  0.8mol
平衡量：0.8mol  1.6mol  0.8mol   0.8mol
（2）反应气体气体体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故K=$\frac{{c}^{2}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$=$\frac{0．{8}^{2}×0．{8}^{2}}{0．{8}^{3}×0.12}$=0.75，
答：此温度下该反应的平衡常数是0.75；
（3）A的转化率=$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%，
答：A的转化率为60%；
（4）若维持温度不变，将容器体积压缩至1L，压强增大，反应气体气体分子数目不变，平衡不移动，则A的转化率不变，
故答案为：不变；维持温度不变，将容器体积压缩至1L，压强增大，反应气体气体分子数目不变，平衡不移动．

点评 本题考查化学平衡有关计算与影响因素，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．