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4．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H3O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
A．3：1B．5：1C．1：3D．1：5

分析 该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、HCl是还原剂，HCl对应的氯气是氧化产物、氯酸钾对应的氯气是氧化产物，据此分析解答．

解答 解：该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、HCl是还原剂，HCl对应的氯气是氧化产物、氯酸钾对应的氯气是氧化产物，盐酸中有$\frac{5}{6}$作还原剂，根据Cl原子守恒知，氧化产物和还原产物的物质的量之比是5：1，故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念、基本计算，注意该反应中并不是所有的HCl都作还原剂，为易错点．

练习册系列答案
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14．一定温度时，将2molA和2molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H＜0，2分钟后反应达到平衡，生成啊0.8mol D
（1）书写平衡三段式：
      3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）  
起始：2mol 2mol 0mol 0mol
转化：1.2mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
平衡：0.8mol 1.6mol 0.8mol 0.8mol
（2）此温度下该反应的平衡常数是多少？
（3）反应达到平衡时A的转化率为多少？
（4）若维持温度不变，将容器体积压缩至1L，则重新达到平衡时：A的转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”），请简要说明理由：维持温度不变，将容器体积压缩至1L，压强增大，反应气体气体分子数目不变，平衡不移动．
15．下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．硝酸和氢氧化钠B．氢氧化铁和盐酸C．氢氧化钡和硫酸D．碳酸氢钠和盐酸
12．已知25℃时，0.1mol．l-1醋酸达到平衡时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH=5的盐酸，则电离平衡向右 （填“向左”“向右”“不”）移动；若向原醋酸中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH增大（填“增大”或“减小”或“不变”）
19．分子式为C10H12O2的芳香族有机物与NaHCO3溶液反应，其分子中只有两个取代基，则符合该条件的有几种（不考虑立体异构）（　　）
A．9种B．12种C．15种D．18种
9．下列微粒中半径最小的是（　　）
A．Ca2+B．KC．S2-D．K+
16．卤素构成一个性质相似，且有一定递变规律的元素族的基本依据是（　　）
A．卤素都是活泼的金属元素
B．卤素是常见的成盐元素，都是氧化剂
C．卤素原子最外层都有7个电子
D．卤化氢、卤化银的性质都有相似之处
13．常温下将盛有15mLNO2和20mLNO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余5mL气体，则通入O2的体积为（　　）
A．8mLB．10mLC．15mLD．23.75mL
1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出图1中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤．
（2）操作③中所用的有机试剂可以是四氯化碳（或CCl4），也可以是苯/汽油/煤油（只填一种）．
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：CBDAHGEF（填编号字母）；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；
（c）最后碘的有机溶液是通过漏斗下口（四氯化碳）．漏斗上口（苯/汽油/煤油）获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置指出其错误之处缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子．

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