题目内容

9．化学方程式是一种重要的化学用语．所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是（　　）
A．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+HCO3-
C．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用时会放出氯气：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

分析 A．二氧化硅和NaOH反应生成硅酸钠和水；
B．苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；
C．二者反应生成氨气、碳酸根离子和水；
D．次氯酸钠和稀盐酸发生氧化还原反应生成氯气．

解答 解：A．二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以二氧化硅和NaOH反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；
B．苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为2+CO2+H2O→2+HCO3-，故B正确；
C．二者反应生成氨气、碳酸根离子和水，离子方程式为：NH4++2OH-+HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；
D．次氯酸钠和稀盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、物质性质是解本题关键，有些离子方程式还与反应物的量、反应物浓度、反应条件等有关，易错选项是BC．

练习册系列答案
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19．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
步骤①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．
FeCl3溶液显酸性的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
步骤②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
步骤③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为生成蓝色沉淀．
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
Ⅰ．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．
20．配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（　　）
A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素
C．三价铁离子和硫氰酸根离子形成的配离子常用于人造血液
D．钴离子的卟啉配合物是人体需要的一种维生素
17．某条件下，在2L密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）?
2NO（g）+O2（g）△H＞0．在不同条件下，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．
请回答下列问题：
①实验Ⅱ、Ⅲ的反应条件分别
是使用催化剂、升高温度．
②实验Ⅰ条件下的平衡常数K=0.25；
③若实验Ⅰ中达平衡后，再向该密闭容器中通入1molNO2与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将逆向移动（填“正向”或“逆向”或“不”）．
4．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择b（填字母序号）
a．碳棒           b．锌板        c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因锌等做原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，不断遭受腐蚀，需定期拆换：
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图2为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
①E为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
①N电极上的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2mol．
14．一定温度时，将2molA和2molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H＜0，2分钟后反应达到平衡，生成啊0.8mol D
（1）书写平衡三段式：
      3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）  
起始：2mol 2mol 0mol 0mol
转化：1.2mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
平衡：0.8mol 1.6mol 0.8mol 0.8mol
（2）此温度下该反应的平衡常数是多少？
（3）反应达到平衡时A的转化率为多少？
（4）若维持温度不变，将容器体积压缩至1L，则重新达到平衡时：A的转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”），请简要说明理由：维持温度不变，将容器体积压缩至1L，压强增大，反应气体气体分子数目不变，平衡不移动．
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca（OH）2 溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D．1mol•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的盐酸等体积混合：2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2 O
18．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好
B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2
C．其它条件不变，关于反应2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g），图3中纵坐标表示O2的转化率
D．图4的反应升高温度，平衡常数减小
19．分子式为C10H12O2的芳香族有机物与NaHCO3溶液反应，其分子中只有两个取代基，则符合该条件的有几种（不考虑立体异构）（　　）
A．9种B．12种C．15种D．18种

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