Question

19．根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445kJ热量．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
（2）SiH₄是一种无色气体，遇到空气与能O₂作用发生爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O（l）．已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2kJ．SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445kJ热量，1mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出890kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变；
（2）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；

解答 解：（1）0.5molCH₄在O₂中完全燃烧，放出445kJ的热量，即1molCH₄在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出889kJ热量，则热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
（2）n（SiH₄）=$\frac{2g}{32g/mol}$=$\frac{1}{16}$mol，则1molSiH₄燃烧放出的热量为：89.2kJ×16=1427.2kJ，反应的化学方程式为：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，则热化学方程式为：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大．