题目内容

3．类推法是科学学习的重要方法之一．在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质．请结合元素周期律完成下列问题：
元素8O16S34Se52Te
单质熔点（℃）-218.4113450
单质沸点（℃）-183444.66851390
主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半径逐渐增大
单质与H2
反应情况		点燃时
易化合		加热化合加热难
化合		不能直
接化合
（1）硒的熔点范围可能是113～450℃．
（2）碲的化合价可能有-2，+4，+6．
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是H2Te＞H2Se＞H2S（填化学式）．
（4）氢硒酸有较强的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：Al2Te3+6H2O----Al（OH）3↓+H2Te↑

分析 （1）硒的熔点在硫与碲之间；
（2）根据硫、硒的化合价来推测；
（3）第VIA族元素氢化物的酸性从上到下依次增强；
（4）氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，结合硫化氢的性质分析；
（5）根据质量守恒定律来解题．

解答 解：（1）硒的熔点在硫与碲之间，已知S的熔点为113℃，碲的熔点为450℃，则硒的熔点范围可能是113～450℃；
故答案为：113～450℃；
（2）因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，
故答案为：-2，+4，+6；
（3）第VIA族元素氢化物的酸性从上到下依次增强，则酸性H2Te＞H2Se＞H2S；
故答案为：H2Te＞H2Se＞H2S；
（4）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，与硫化氢的性质相似，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，其反应的方程式2H2Se+O2=2H2O+2Se↓，
故答案为：还原性；2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，有元素守恒和原子守恒可知A12Te3+6H2O=2A1（OH）3↓+3H2Te↑，
故答案为：1；6H2O；2；3．

点评 本题主要考查了氧族元素的性质，考查了类推法的应用，应根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．

练习册系列答案
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4．下列化合物不能由两种单质直接反应生成的是（　　）
A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．CuO
5．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不 正确的是（　　）
A．二氧化硫可广泛用于纸浆、毛、丝、草帽辫等的漂白
B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
D．CO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，导致酸雨的形成
11．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氨氧化物NO3、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H＜0
（1）①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
a．混合气体的平均摩尔质量保持不变   
b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等   
d．混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂
②CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t4CO2的浓度随时间的变化．

（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反应Ⅰ恒温恒容0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反应Ⅱ绝热恒容0min0022
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol/（L．min）；；在反应Ⅰ的条件下，该反应的平衡常数为$\frac{4}{27}$
③对反应Ⅰ，在其它条件不变，若30min时只改变一个条件，此时H2的物质的量浓度为1.6mol/L，则该条件可能为减少CO2的浓度，增大甲醇或水蒸气浓度，或升高温度．（写出两个情况即可）
④对反应Ⅰ，若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
18．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
I．已知反应$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

（3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
容器反应物投入的量反应物的
转化率		CH3OH的浓度能量变化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ热量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ热量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ热量
则下列关系正确的是ADE
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．
8．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时（　　）
A．一定形成共价键B．可能是共价键，也可能是离子键
C．一定是离子键D．以上说法都不对
15．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Na+、H+、Cu2+、Cl-、CO32-、OH- 6种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（　　）
A．Cu2+、H+、Cl-B．Na+、CO32-、Cl-C．Na+、H+、Cl-D．Na+、OH-、CO32-
12．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（　　）
A．坩埚、烧杯B．试管、燃烧匙C．蒸发皿、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶
13．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BC．
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液的密度                 D．溶液中Cl-的数目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要用量筒量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．

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