题目内容
5．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不 正确的是（ ）| A． | 二氧化硫可广泛用于纸浆、毛、丝、草帽辫等的漂白 | |
| B． | 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同 | |
| C． | 食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈 | |
| D． | CO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，导致酸雨的形成 |
分析 A、SO2具有漂白性；
B、明矾净水是利用胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物质的强氧化性；
C、食醋与水垢能反应，氯化铵溶液显酸性；
D、化石燃料的燃烧能生成大量的二氧化硫、二氧化氮等物质，这些气体能和水反应生成显酸性的物质，是形成酸雨的主要物质，pH＜5.6的雨水称为酸雨．
解答 A、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故A正确；
B、明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正确；
C、食醋与水垢能反应生成易溶于水的醋酸钙，所以食醋可去除水垢，氯化铵溶液显酸性能与铁锈反应，故C正确；
D、二氧化硫、二氧化氮能和水反应生成显酸性的物质，是形成酸雨的主要物质，pH＜5.6的雨水称为酸雨，二氧化碳不能形成酸雨，故D错误．
故选D．
点评 本题主要考查了物质的性质分析，盐类水解原理的分析，注意物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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15．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列说法能证明此反应达到平衡状态的是（ ）
| A． | 1 molH-H键断裂的同时生成2 molH-I键 | |
| B． | v（H2）═v（I2） | |
| C． | 混合气体的颜色不再改变 | |
| D． | 混合气体的平均分子量不再发生变化 |
13．下列实验不能达到预期目的是（ ）
| A． | 检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热煮沸后，加过量的HNO3酸化，再加AgNO3溶液 | |
| B． | 混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂提纯 | |
| C． | 用碘酒验证汽油是否为裂化汽油 | |
| D． | 用溴水（分液）的方法除去己烷中的己烯 |
20．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标况下，22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子 | |
| B． | NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等 | |
| C． | 标况下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2L | |
| D． | 1molO2所含的分子数与12gC所含的原子数相等 |
6．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯．
有关数据如下表：
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸，在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是提高苯甲酸的利用率．装置C中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置沸石（或碎瓷片）．
（2）C装置上部的冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为（填装置字母代号）CFEADB．
（4）A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是除去酯中的苯甲酸；D装置的作用是除去没有反应完的Na2CO3；当B装置中温度计显示199.6℃时可收集苯甲酸甲酯．
有关数据如下表：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 水溶性 | |
| 苯甲酸 | 122.4 | 249 | 1.27 | 微溶 |
| 甲醇 | -97 | 64.3 | 0.79 | 互溶 |
| 苯甲酸甲酯 | -12.3 | 199.6 | 1.09 | 不溶 |
（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸，在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是提高苯甲酸的利用率．装置C中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置沸石（或碎瓷片）．
（2）C装置上部的冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为（填装置字母代号）CFEADB．
（4）A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是除去酯中的苯甲酸；D装置的作用是除去没有反应完的Na2CO3；当B装置中温度计显示199.6℃时可收集苯甲酸甲酯．
3．类推法是科学学习的重要方法之一．在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质．请结合元素周期律完成下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是113～450℃．
（2）碲的化合价可能有-2，+4，+6．
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是H2Te＞H2Se＞H2S（填化学式）．
（4）氢硒酸有较强的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：Al2Te3+6H2O----Al（OH）3↓+H2Te↑
| 元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | 450 | |
| 单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | -2 | -2，+4，+6 | -2，+4，+6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2 反应情况 | 点燃时 易化合 | 加热化合 | 加热难 化合 | 不能直 接化合 |
（2）碲的化合价可能有-2，+4，+6．
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是H2Te＞H2Se＞H2S（填化学式）．
（4）氢硒酸有较强的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：Al2Te3+6H2O----Al（OH）3↓+H2Te↑
某同学欲配制4mol•L-l的硫酸，但实验室只有三种不同浓度的硫酸：①280ml．1mol•L-l硫酸；②220mL 25%硫酸（p=l.18g．mL-l）；③足量的18mol•L-l的浓硫酸．