题目内容
4．下列化合物不能由两种单质直接反应生成的是（ ）| A． | AlCl3 | B． | Na2O | C． | FeCl2 | D． | CuO |
分析 氯气有强氧化性，和变价金属反应生成最高价态化合物，钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，据此分析解答．
解答 解：A．氯气有强氧化性，和铝反应生成AlCl3，故A不选；
B．钠在氧化中燃烧生成过氧化钠，钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，故B不选；
C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C选；
D．铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D不选；
故选C．
点评 本题考查了金属和非金属的性质，注意：无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁不是氯化亚铁，为易错点．
练习册系列答案
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15．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列说法能证明此反应达到平衡状态的是（ ）
| A． | 1 molH-H键断裂的同时生成2 molH-I键 | |
| B． | v（H2）═v（I2） | |
| C． | 混合气体的颜色不再改变 | |
| D． | 混合气体的平均分子量不再发生变化 |
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 在100 mL 1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+ | |
| B． | 在100 mL 2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl- | |
| C． | 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O |
某化学课外小组用如图装置制取溴苯．
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag | |
| B． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| C． | 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
13．下列实验不能达到预期目的是（ ）
| A． | 检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热煮沸后，加过量的HNO3酸化，再加AgNO3溶液 | |
| B． | 混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂提纯 | |
| C． | 用碘酒验证汽油是否为裂化汽油 | |
| D． | 用溴水（分液）的方法除去己烷中的己烯 |
3．类推法是科学学习的重要方法之一．在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质．请结合元素周期律完成下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是113～450℃．
（2）碲的化合价可能有-2，+4，+6．
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是H2Te＞H2Se＞H2S（填化学式）．
（4）氢硒酸有较强的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：Al2Te3+6H2O----Al（OH）3↓+H2Te↑
| 元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | 450 | |
| 单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | -2 | -2，+4，+6 | -2，+4，+6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2 反应情况 | 点燃时 易化合 | 加热化合 | 加热难 化合 | 不能直 接化合 |
（2）碲的化合价可能有-2，+4，+6．
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是H2Te＞H2Se＞H2S（填化学式）．
（4）氢硒酸有较强的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：Al2Te3+6H2O----Al（OH）3↓+H2Te↑