Question

【化学---选修3物质结构与性质】15分

卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

（1）卤族元素位于周期表的 区 I-的最外层电子排布式为

（2）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6 和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6 HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为 。

（3）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2 =CsI +Cl2

（4）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，

发生化学反应的化学方程式为

（5）ClO2—的空间构型为 型，中心氯原子的杂化轨道类型为 ，

（6）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 ．NA为阿伏加德罗常数，距离最近且相等的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量为

Answer 1

(15分)（1）P区 ；5s25p6 ；（2）H5IO6 < HIO4． 11:1；（3） A；

（4）ICl+KI=I2+KCl ;（5）V型， sp3 ;（6）摩尔质量为g/mol

【解析】

试题分析：（1）卤族元素位于周期表的p区; 碘元素是第五周期第VIIA的元素。I-的最外层电子排布式为5s25p6 ；（2）高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6 和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。酸的元数取决于羟基的个数，而酸性强弱，则取决于非羟基O原子的个数。非羟基O原子的个数越多，酸的酸性就越强，所以酸性H5IO6<HIO4。H5IO6中α键是11个，π键是1个，所以二者的个数比为11：1，错误；（3）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，物质的稳定性：CsCl>CsI，即晶格能CsCl>CsI，所以它按下列A式发生。（4）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为ICl+KI=I2+KCl ；（5）ClO2—的空间构型为V型，中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化；（6）根据CaF2晶体结构可知：在一个晶胞中含有F-：8； Ca2+：8×1/8+6×1/2=4；所以一个晶胞中含有4个CaF2。晶体中距离最近且相等的两个Ca2+核间距为a cm，则晶胞的边长是L=；晶体的密度是ρ=g/cm3，所以M=。

考点：考查元素在周期表中的位置、原子核外电子排布、物质酸性强弱比较、物质分子内的化学键的种类及个数、分子的空间构型、原子的杂化、物质反应方程式的书写及摩尔质量的计算的知识。