Question

(20分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2 Si O3+2H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸。

（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________

（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________

（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及

（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 ，

（5）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。

（6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________

A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入盐酸不足时

C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 D．第④步对沉淀灼烧不充分

Answer 1

20．（1）Mg、Cu、Fe OH－、AlO2－、SiO32－ （2）Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4＋

（3）坩埚、泥三角、（坩埚钳）（4）白色絮状沉淀迅速转化成灰绿色沉淀最后转化成红褐色沉淀。

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4 Fe(OH)2+O2+2 H2O = 4 Fe(OH)3

（5） （6） C D

【解析】

试题分析：（1）铁、铝、镁、铜、硅与氢氧化钠反应的只有铝、硅，生成偏铝酸钠、硅酸钠，氢氧化钠有剩余，则固体A的成分是Mg、Cu、Fe ，溶液M中的阴离子有： OH－、AlO2－、SiO32－，

（2）铝盐在过量氨水中形成沉淀，生成沉淀的离子方程式为：Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4＋

（3）步骤④为灼烧装置，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及坩埚、泥三角、坩埚钳；

（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能被空气中的氧气氧化，观察到的现象是白色絮状沉淀迅速转化成灰绿色沉淀最后转化成红褐色沉淀；反应的化学方程式是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4 Fe(OH)2+O2+2 H2O = 4 Fe(OH)3

（5）整个流程根据铝原子守恒得关系式为2Al—Al2O3，该样品中铝的质量分数为

{[(b/102)×2×27]÷a}×100%=

（6）下列因操作不当，A．第①步中加入NaOH溶液不足，导致铝元素不能完全反应，会使测定结果偏小，B．第②步中加入盐酸不足时，会使铝元素损失，测定结果偏小，C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤，导致氢氧化铝质量增大，测定结果偏高，D．第④步对沉淀灼烧不充分，还有一部分氢元素存在，导致结果偏高，选CD。

考点：考查混合物中物质含量的测定。