题目内容
下列有关物质性质的应用正确的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝
A
【解析】
试题分析：A．液氨汽化时要吸收大量的热，使环境的温度降低，因此液氨可用作制冷剂，正确；B．SiO2既能与HF反应产生SiF4和水，又能与NaOH反应，产生Na2SiO3和水，由于SiF4不是盐，所以SiO2不属于两性氧化物，错误；C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO在空气中会与O2发生反应产生NO2，因此不都能稳定存在，错误；D．氯化铝是一种电解质，但是由于该化合物是共价化合物，因此不可用于电解制铝，错误。
考点：考查有关物质性质的应用的知识。
－O－＋CO2＋H2O→
和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6 HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为 。
（20分）氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、 脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
则0~10 min内，氢气的平均反应速率为 _______mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（3）脱硫。利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)︰n(HSO3﹣)变化关系如下表：
n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣) | 91︰9 | 1︰1 | 9︰91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）： 。
a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)
c．c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)
（4）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为_________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有
生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。