现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液.②溴化钠溶液和溴水的混合液.分离它们的正确方法依次是A．分液.蒸馏 B.萃取.分液 C.分液.萃取 D．蒸馏.分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是

A．分液、蒸馏 B.萃取、分液 C.分液、萃取 D．蒸馏、分液

【解析】

试题分析：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液是两种互不相溶的液体，用分液的方法分离、②溴不溶于水，易溶于有机溶剂，溴化钠溶液和溴水的混合液用萃取的方法分离，选C。

考点：考查物质的分离

练习册系列答案

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合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac；若要提高上述反应的正反应速率，可采取的措施是

①增加NH3的浓度 ②降温 ③减压 ④及时移走产物

A．① B．②③ C．③④ D．①②④

下列表示正确的是

A．用盐酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3 ： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=-566.0KJ/mol

C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-

既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Al ④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2

A．①③④⑤ B．①②③④⑤ C．①②④ D．①②④⑤

实验题：(共15分)

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是。

（3）浓硫酸的作用是：① ； ② 。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

下列各组物质之间能发生置换反应的是

A．氯气通入碘化钠溶液中 B．碘水中加入氯化钠溶液

C．碘水加入溴化钠溶液中 D．溴水加入氯化钠镕液中

下列物质不能发生水解反应的是

A．油脂 B．麦芽糖 C．葡萄糖 D．蛋白质

下列说法正确的是:

A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极

C．在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液中 Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存

D．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释

有平衡体系：CO(气) + 2H2(气) CH3OH(气) ；ΔH＜0为了增加甲醇的产量，工厂应采取正确的措施是

A、高温、高压 B、适宜的温度、高压、催化剂

C、低温、低压 D、低温、低压、催化剂

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