题目内容
镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品． （判断对错）
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：Zn与Fe构成原电池时，Zn易失电子做负极．
解答：
解：Zn与Fe构成原电池时，Zn易失电子做负极，Fe作正极被保护，所以镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品，故题中说法正确；
故答案为：对．
故答案为：对．
点评：本题考查了金属的腐蚀和防护，注意把握原电池的原理和正负极的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）常温下，CH3COONa溶液呈采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（ ）
| A、硫酸工业 | B、氯碱工业 |
| C、硝酸工业 | D、合成氨工业 |
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O Cl2→Cl-MnO4-→Mn2+ HNO3→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
| A、H2O2 |
| B、Cl2 |
| C、MnO4- |
| D、HNO3 |
如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，填空：LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li
LiFePO4，含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
| B、充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应 |
| C、充电过程中，电池正极材料的质量减少 |
| D、放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4 |
下列说法或表示法正确的是（ ）
| A、等量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol |
| C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，则稀醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合，中和热仍为57.3kJ/mol |
| D、由C（石墨）→C（金刚石）：△H=+119kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 |
下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（ ）
| A、由于键能EN≡N＞ECl-Cl，故单质的沸点：N2＞Cl2 |
| B、由于分子中可电离的H+个数H2SO4＞CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4＞CH3COOH |
| C、由于元素的非金属性N＞P，故氢化物的稳定性：NH3＞PH3 |
| D、由于金属性Fe＞Cu，故还原性Fe2+＞Cu |
在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ）
| A、千克 | B、摩尔 |
| C、立方米 | D、克/摩 |