Question

13．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体
• B． 过氧化钠中阴阳离子比例为1：2
• C． 用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
• D． Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

Answer 1

分析 A．生成的氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子；
C．过氧化钠的漂白为永久的，不会褪色；
D．过氧化钠与水反应生成碱和氧气，而碱性氧化物与水反应生成的只有碱．

解答 解：A．Na₂O₂是淡黄色固体，易与空气中水、二氧化碳反应，最终生成Na₂CO₃白色固体，故A错误；
B．Na₂O₂中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，过氧根离子与钠离子数之比为1：2，故B正确；
C．过氧化钠具有强氧化性，能够漂白有色物质，且漂白性为永久的，用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久也不会褪色，故C错误；
D．Na₂O与酸反应生成盐和水，氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐和水外，还生成了氧气，过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了钠的化合物，题目难度不大，侧重考查钠及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，D为易错点，注意过氧化钠不属于碱性氧化物，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．