题目内容
3．我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子二次电池．下列叙述正确的是（ ）
| A． | a为电池的负极 | |
| B． | 电池充电时a极反应为：Li1-xMn2O4+xe-+xLi+═LiMn2O4 | |
| C． | 充电时，a极锂的化合价发生变化 | |
| D． | 放电时，溶液中SO42-从a向b迁移 |
分析 放电时，电池反应式为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，负极反应式为xLi-xe-═xLi+，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，据此分析解答．
解答 解：放电时，电池反应式为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，负极反应式为xLi-xe-═xLi+，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，
A．放电时，a极为正极，故A错误；
B．放电时，a极发生氧化反应，LiMn2O4-xe-═xLi++Li1-xMn2O4+xe-，故B错误；
C．充电时，a极发生氧化反应，而a极锂的化合价不发生变化，故C错误；
D．放电时，电解质中阴离子向负极，即a向b迁移，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写．
练习册系列答案
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
相关题目
11．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
| A． | 硝酸铵溶于水 | B． | 氢气在氯气中燃烧 | ||
| C． | 盐酸和氢氧化钠溶液反应 | D． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |
8．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ | |
| B． | FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br- | |
| C． | NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca（OH）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2H2O |
15．现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应
①在水溶液中，M+X2+═M2++X
②A+2H2O（冷）═A（OH）2+H2↑
③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X-2e-═X2+，2H++2e-═H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）
①在水溶液中，M+X2+═M2++X
②A+2H2O（冷）═A（OH）2+H2↑
③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X-2e-═X2+，2H++2e-═H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | M、X、A、E | B． | A、M、X、E | C． | M、X、E、A | D． | E、A、M |
12．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡时的标志是（ ）
| A． | H2、I2、HI的浓度相等 | |
| B． | 混合气体密度恒定不变 | |
| C． | 混合气体的质量不再改变 | |
| D． | 1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂 |
13．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体 | |
| B． | 过氧化钠中阴阳离子比例为1：2 | |
| C． | 用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 | |
| D． | Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 |