题目内容
18．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）| A． | 酸硫酸 H2SO3 | B． | 酸性氧化物干冰 CO | ||
| C． | 碱性氧化物氧化钙 CaO | D． | 盐苏打 NaHCO3 |
分析 A．H2SO3为亚硫酸；
B．干冰为二氧化碳；
C．分类、名称（或俗名）、化学式都正确；
D．苏打为碳酸钠．
解答 解：A．硫酸属于酸，化学式为H2SO4，H2SO3为亚硫酸的化学式，故A错误；
B．干冰是二氧化碳固体，能与碱反应生成盐和水，二氧化碳属于酸性氧化物，CO为一氧化碳的化学式，故B错误；
C．氧化钙的化学式为CaO，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C正确；
D．Na2CO3的俗称是苏打，NaHCO3是小苏打的化学式，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质、并熟悉物质的俗名是解答物质分类的关键，题目难度不大．
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8．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ | |
| B． | FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br- | |
| C． | NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca（OH）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2H2O |
9．可逆反应 2A （气）+3B （气）?2C （气）+D（气）在四种不同条件下反应速率最快的是（ ）
| A． | v（D）=0.4 mol/（L•min） | B． | v（B）=0.6 mol/（L•min） | ||
| C． | v（C）=0.35 mol/（L•min） | D． | v（A）=0.5 mol/（L•min） |
13．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体 | |
| B． | 过氧化钠中阴阳离子比例为1：2 | |
| C． | 用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 | |
| D． | Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 |
3．下列属于电解质并能导电的物质是（ ）
| A． | 熔融的NaCl | B． | KNO3溶液 | C． | 单质铜 | D． | 酒精 |
7．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质 | |
| B． | 微粒直径在10-9 m-10-7m之间的分散系为胶体 | |
| C． | 能够电离出氢离子的化合物叫酸 | |
| D． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 |
1．某实验小组同学探究了铜与浓硫酸的反应，实验装置如图（1）所示．（夹持装置与A中加热装置已略，装置气密性已检验）
实验操作和现象：
（1）B溶液褪色，表明实验中产生的气体具有漂白性．
（2）三口瓶中的白色固体是CuSO4，验证你这一猜想的实验方案是取少量白色固体溶于水，溶液呈蓝色，说明固体中含有铜离子，向溶液中滴加氯化钡溶液并加入稀盐酸，出现白色沉淀，说明固体中含有硫酸根离子．
（3）A中产生该白色固体的化学方程式是2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）结束实验，拆除装置之前，为避免装置中的气体污染环境，应当采取的操作是向A中大量鼓入氮气或空气．
（5）A中产生的大量白雾，甲同学认为是硫酸沸腾后硫酸蒸气与水形成的酸雾．在不改变实验装置的情况下，甲同学设计实验初步证实其想法可能是正确的．甲同学的方案是将品红溶液换为盐酸酸化的氯化钡溶液，实验前先通入一段时间氮气，然后再加入装置A完成实验，若氯化钡溶液中出现白色沉淀，则甲的想法可能是正确的．
（6）有人认为实验过程中A中的黑色固体是CuO，乙同学认为不正确，其理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（用化学方程式表示）．
（7）为研究A中黑色固体的成分，丙同学猜想其可能含有硫化铜或硫化亚铜．
查阅资料：硫化铜和硫化亚铜常温下均不溶于稀硫酸；在氧气气流中煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫．
丙同学收集到足够的黑色固体后，完成下列实验：
①黑色固体的成分及物质的量是CuS0.001mol、Cu2S0.005mol
②若A中黑色固体与浓硫酸反应能得到澄清的溶液，请写出该反应的化学方程式：5Cu2S+CuS+34H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11CuSO4+29SO2↑+34H2O．
实验操作和现象：
| 实验序号 | 操作 | 现象 |
| 实验一 | 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中： （I）加热初期，Cu片表面变黑，溶液近乎无色 （II）继续加热，铜片表面产生气泡，形成黑色浊液，三口瓶底部有灰黑色固体沉积 （III）继续加热，有大量白雾生成，浊液变澄清，三口瓶底部有大量白色固体（因含有极少量黑色固体而显灰白色），Cu片消失B中有气泡冒出，溶液褪色 |
| 实验二 | 停止加热，冷却，将三口瓶中的上清液倒入盛有水的烧杯中 | 三口瓶中留有大量白色固体（因含有极少量黑色固体而显灰白色） 烧杯中溶液温度升高，溶液只略带蓝色 |
（2）三口瓶中的白色固体是CuSO4，验证你这一猜想的实验方案是取少量白色固体溶于水，溶液呈蓝色，说明固体中含有铜离子，向溶液中滴加氯化钡溶液并加入稀盐酸，出现白色沉淀，说明固体中含有硫酸根离子．
（3）A中产生该白色固体的化学方程式是2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）结束实验，拆除装置之前，为避免装置中的气体污染环境，应当采取的操作是向A中大量鼓入氮气或空气．
（5）A中产生的大量白雾，甲同学认为是硫酸沸腾后硫酸蒸气与水形成的酸雾．在不改变实验装置的情况下，甲同学设计实验初步证实其想法可能是正确的．甲同学的方案是将品红溶液换为盐酸酸化的氯化钡溶液，实验前先通入一段时间氮气，然后再加入装置A完成实验，若氯化钡溶液中出现白色沉淀，则甲的想法可能是正确的．
（6）有人认为实验过程中A中的黑色固体是CuO，乙同学认为不正确，其理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（用化学方程式表示）．
（7）为研究A中黑色固体的成分，丙同学猜想其可能含有硫化铜或硫化亚铜．
查阅资料：硫化铜和硫化亚铜常温下均不溶于稀硫酸；在氧气气流中煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫．
丙同学收集到足够的黑色固体后，完成下列实验：
①黑色固体的成分及物质的量是CuS0.001mol、Cu2S0.005mol
②若A中黑色固体与浓硫酸反应能得到澄清的溶液，请写出该反应的化学方程式：5Cu2S+CuS+34H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11CuSO4+29SO2↑+34H2O．