题目内容
3．
如图是M、N两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）| A． | t1℃时，N比M的溶解度大 | |
| B． | 温度从t1℃升高到t3℃时，N的饱和溶液张溶质的质量分数将增大 | |
| C． | M比N的溶解度大 | |
| D． | N中含有少量M时，可用降温结晶法提纯N |
分析 A．由图可知，t1℃时，N的溶解度大；
B．温度从t1℃升高到t3℃时，N的饱和溶液会析出固体N；
C．没有说明温度，无法比较；
D．降低温度N的溶解度会增大．
解答 解：A．由图可知，t1℃时，N对应的曲线在M的曲线的上方，所以N比M的溶解度大，故A正确；
B．温度从t1℃升高到t3℃时，N的溶解度减小，N的饱和溶液会析出固体N，所以N的饱和溶液的质量分数减小，故B错误；
C．没有说明温度，无法比较，t1℃时N的溶解度大，而t3℃时M的溶解度大，故C错误；
D．降低温度N的溶解度会增大，所以降低温度N不能析出固体，所以N中含有少量M时，不能用降温结晶法提纯N，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了溶度积随温度的变化曲线，题目难度不大，注意把握图中曲线的含义以及影响溶解度大小的因素，侧重于考查学生的分析能力．
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13．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体 | |
| B． | 过氧化钠中阴阳离子比例为1：2 | |
| C． | 用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 | |
| D． | Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 |
，F分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基（顺序可以颠倒）．
．
．
的合成线路：H2C=CHCH2CH3$\stackrel{HBrO}{→}$HOCH2CHBrCH2CH3→CH3CH2CHBrCOOH$\stackrel{NaOH（aq）△}{→}$CH3CH2CHOHCOOH．
11．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ③②① | C． | ②③① | D． | ②①③ |
硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某化学研究性学习小组的同学欲采用以下方案测定硫酸工业尾气中SO2含量
1．某实验小组同学探究了铜与浓硫酸的反应，实验装置如图（1）所示．（夹持装置与A中加热装置已略，装置气密性已检验）
实验操作和现象：
（1）B溶液褪色，表明实验中产生的气体具有漂白性．
（2）三口瓶中的白色固体是CuSO4，验证你这一猜想的实验方案是取少量白色固体溶于水，溶液呈蓝色，说明固体中含有铜离子，向溶液中滴加氯化钡溶液并加入稀盐酸，出现白色沉淀，说明固体中含有硫酸根离子．
（3）A中产生该白色固体的化学方程式是2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）结束实验，拆除装置之前，为避免装置中的气体污染环境，应当采取的操作是向A中大量鼓入氮气或空气．
（5）A中产生的大量白雾，甲同学认为是硫酸沸腾后硫酸蒸气与水形成的酸雾．在不改变实验装置的情况下，甲同学设计实验初步证实其想法可能是正确的．甲同学的方案是将品红溶液换为盐酸酸化的氯化钡溶液，实验前先通入一段时间氮气，然后再加入装置A完成实验，若氯化钡溶液中出现白色沉淀，则甲的想法可能是正确的．
（6）有人认为实验过程中A中的黑色固体是CuO，乙同学认为不正确，其理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（用化学方程式表示）．
（7）为研究A中黑色固体的成分，丙同学猜想其可能含有硫化铜或硫化亚铜．
查阅资料：硫化铜和硫化亚铜常温下均不溶于稀硫酸；在氧气气流中煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫．
丙同学收集到足够的黑色固体后，完成下列实验：
①黑色固体的成分及物质的量是CuS0.001mol、Cu2S0.005mol
②若A中黑色固体与浓硫酸反应能得到澄清的溶液，请写出该反应的化学方程式：5Cu2S+CuS+34H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11CuSO4+29SO2↑+34H2O．
实验操作和现象：
| 实验序号 | 操作 | 现象 |
| 实验一 | 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中： （I）加热初期，Cu片表面变黑，溶液近乎无色 （II）继续加热，铜片表面产生气泡，形成黑色浊液，三口瓶底部有灰黑色固体沉积 （III）继续加热，有大量白雾生成，浊液变澄清，三口瓶底部有大量白色固体（因含有极少量黑色固体而显灰白色），Cu片消失B中有气泡冒出，溶液褪色 |
| 实验二 | 停止加热，冷却，将三口瓶中的上清液倒入盛有水的烧杯中 | 三口瓶中留有大量白色固体（因含有极少量黑色固体而显灰白色） 烧杯中溶液温度升高，溶液只略带蓝色 |
（2）三口瓶中的白色固体是CuSO4，验证你这一猜想的实验方案是取少量白色固体溶于水，溶液呈蓝色，说明固体中含有铜离子，向溶液中滴加氯化钡溶液并加入稀盐酸，出现白色沉淀，说明固体中含有硫酸根离子．
（3）A中产生该白色固体的化学方程式是2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）结束实验，拆除装置之前，为避免装置中的气体污染环境，应当采取的操作是向A中大量鼓入氮气或空气．
（5）A中产生的大量白雾，甲同学认为是硫酸沸腾后硫酸蒸气与水形成的酸雾．在不改变实验装置的情况下，甲同学设计实验初步证实其想法可能是正确的．甲同学的方案是将品红溶液换为盐酸酸化的氯化钡溶液，实验前先通入一段时间氮气，然后再加入装置A完成实验，若氯化钡溶液中出现白色沉淀，则甲的想法可能是正确的．
（6）有人认为实验过程中A中的黑色固体是CuO，乙同学认为不正确，其理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（用化学方程式表示）．
（7）为研究A中黑色固体的成分，丙同学猜想其可能含有硫化铜或硫化亚铜．
查阅资料：硫化铜和硫化亚铜常温下均不溶于稀硫酸；在氧气气流中煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫．
丙同学收集到足够的黑色固体后，完成下列实验：
①黑色固体的成分及物质的量是CuS0.001mol、Cu2S0.005mol
②若A中黑色固体与浓硫酸反应能得到澄清的溶液，请写出该反应的化学方程式：5Cu2S+CuS+34H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11CuSO4+29SO2↑+34H2O．
（1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是CH4，
．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E1＞E2（填“＞”或“＜”），该反应放出 （填“放出”或“吸收”）能量．
5．如表根据实验事实所作结论中，正确的是（ ）
| 实 验 事 实 | 结 论 | |
| A | A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 | A、B互为同分异构体 |
| B | 质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水 | A、B两有机物最简式相同 |
| C | A、B两种有机物结构相似具有相同的通式 | A、B互为同系物 |
| D | 分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 | A的结构简式可能是 CH2═CH-C≡C-CH═CH2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．工艺流程如图：
（一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的将Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的pH为3.2的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全．
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是有黄绿色气体生成，写出其反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）．
（一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
| 完全沉淀时 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的将Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的pH为3.2的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全．
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是有黄绿色气体生成，写出其反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）．