Question

7．对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COOH、④CH₃COONa四种溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． ①的离子浓度为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B． ②c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C． ③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H⁺）增大
• D． ④和③等体积混合，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.01 mol/L

Answer 1

分析 A．①中碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，HCO₃^-水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，但水解程度较小；
B．溶液中存在质子守恒分析；
C．加水稀释CH₃COOH，促进CH₃COOH电离，但溶液中c（H⁺）减小；
D．③和④等体积混合后溶液的pH＜7，根据物料守恒判断．

解答 解：A．①中碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，HCO₃^-水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，但水解程度较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．②Na₂CO₃溶液中存在质子守恒为：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．加水稀释CH₃COOH，促进CH₃COOH电离，但溶液中醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）减小，故C错误；
D．③和④等体积混合后溶液的pH＜7，则c（OH^-）＜c（H⁺），依据溶液中物料守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）=2×0.005 mol/L=0.01mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离和盐类水解，明确溶液中的溶质及外界条件对化学平衡的影响即可分析解答，注意结合守恒思想解答，同时考查学生运用知识解答问题能力，易错选项是C，注意虽然促进水解但氢离子浓度降低的原因，为易错点，题目难度中等．