Question

9．利用所学化学知识计算：
（1）1.5molH₂SO₄的质量是147g；
（2）9.03×10²³个氨分子中的质子物质的量是15mol；
（3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为64g/mol；
（4）71.5g碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据m=nM计算；
（2）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算分子的物质的量，再根据分子中质子数分析；
（3）根据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$计算；
（4）先求出碳酸钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）m=nM=1.5mol×98g/mol=147g；
故答案为：147g；
（2）n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1.5mol，一个分子中含有10个质子，则1.5mol氨气中含有15mol质子；
故答案为：15mol；
（3）n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{1.92g}{0.03mol}$=64g/mol；
故答案为：64g/mol；
（4）71.5g碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{71.5g}{286g/mol}$=0.25mol，溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.25mol}{0.5L}$=0.5 mol/L；
故答案为：0.5 mol/L．

点评 本题考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握物质的量的相关计算公式的运用，把握分子的构成，为解答该题的关键，难度不大．