题目内容
下列方程式不正确的是（ ）
| A、用稀H2SO4吸收氨气：NH3+H+═NH4+ |
| B、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
| C、铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| D、足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、硫酸与氨气反应生成硫酸铵，氨气形成分子式形式；
B、二氧化碳少量，反应产物为碳酸钠和水；
C、铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，根据电荷守恒进行判断；
D、溶液变成浅绿色，说明生成产物为亚铁离子，不是Fe3+离子．
B、二氧化碳少量，反应产物为碳酸钠和水；
C、铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，根据电荷守恒进行判断；
D、溶液变成浅绿色，说明生成产物为亚铁离子，不是Fe3+离子．
解答：
解：A、用稀H2SO4吸收氨气，反应生成了硫酸铵，其离子方程式为：NH3+H+═NH4+，故A正确；
B、少量的CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B正确；
C、铜溶解于氯化铁溶液中，反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D、足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色，生成产物为亚铁离子，正确的离子方程式问问：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选D．
B、少量的CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B正确；
C、铜溶解于氯化铁溶液中，反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D、足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色，生成产物为亚铁离子，正确的离子方程式问问：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度再等等，注意掌握离子方程式的书写方法，特别注意题中反应物的过量与不足情况，注意电荷守恒、质量守恒定律在判断离子方程式正误中的应用．
练习册系列答案
相关题目
0.2mol锌和足量的稀盐酸反应，在标准状态下生成氢气的体积是（ ）
| A、4.48 L |
| B、2.24 L |
| C、1.12 L |
| D、0.2 L |
以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，要通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．
根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是（ ）
根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是（ ）
| A、具有吸附性 |
| B、溶解度与Cu S、Pb S、Cd S相同 |
| C、溶解度大于CuS、PbS、CdS |
| D、溶解度小于Cu S、Pb S、Cd S |
滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（ ）
| A、Fe3+、Cl-、NO3- |
| B、Na+、HCO3-、SO42- |
| C、Ag+、NH4+、NO3- |
| D、Na+、SO32-、SO42- |
向AgI浊液中加入大量较浓的K2S溶液，有关说法正确的是（ ）
| A、AgI在水中的溶解度为零 |
| B、实验时观察到“无明显现象” |
| C、Ag+被沉淀完全，在溶液中的浓度为零 |
| D、AgI沉淀转化为Ag2S沉淀 |
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol?L-1 |
| B、饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| C、饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| D、pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1 |
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、金属钠投入蒸馏水2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑ |
| B、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸S032-+2H+=S02↑+H2O |
| C、用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气Mn02+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑ |
| D、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H202=Fe3++2H2O |
