题目内容
如图为氢氧燃料电池的示意图：
（1）若以稀硫酸为电解液，则a极为 极．
（2）若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为 ，放电一段时间后电解液的pH将 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（1）若以稀硫酸为电解液，则a极为
（2）若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为
考点：常见化学电源的种类及其工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应；
（2）碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O．
（2）碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O．
解答：
解：（1）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，所以a极为负极，故答案为：负；
（2）碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，反应生成水，所以反应后溶液中氢氧根离子的浓度减小，则pH减小，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；变小．
（2）碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，反应生成水，所以反应后溶液中氢氧根离子的浓度减小，则pH减小，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；变小．
点评：本题考查了燃料电池，根据原电池的工作原理分析，要注意电解质溶液对电极反应的影响，题目难度不大．
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下列方程式不正确的是（ ）
| A、用稀H2SO4吸收氨气：NH3+H+═NH4+ |
| B、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
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工业制硝酸的主要反应为：
如图，下列实验表述正确的是（ ）
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| B、图2用于研究温度对化学平衡的影响 |
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常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
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| B、已知25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1 |
| C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH约为1 |
| D、0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A） |
在
=10-12的水溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、Na+、K+、NO3-、CH3COO- |
| B、Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
| C、K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| D、Na+、Ba2+、I-、HCO3- |