Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下将pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等体积混合，所得溶液pH≤7
• B． 已知同温度相同浓度的NaNO₂溶液比NaF溶液的碱性强，所以氢氟酸的酸性比亚硝酸的弱
• C． 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则有c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• D． pH相等的NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄三种溶液物质的量浓度为c（NH₄Cl）＞c（（NH₄）₂SO₄）=c（NH₄HSO₄）

Answer 1

分析 A．MOH若是强碱，硫酸和MOH恰好反应溶液显中性，若MOH为弱碱，反应后又电离出氢氧根离子，溶液显碱性；
B．强碱弱酸盐类水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱；
C．结合溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断；
D．从两个角度考虑，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此来解答．

解答 解：A．MOH若是强碱，硫酸和MOH恰好反应溶液显中性，若MOH为弱碱，反应后又电离出氢氧根离子，溶液显碱性，温下将pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等体积混合，所得溶液pH≥7，故A错误；
B．已知同温度相同浓度的NaNO₂溶液比NaF溶液的碱性强，所以氢氟酸的酸性比亚硝酸的强，故B错误；
C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒为：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），则有c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故C正确；
D．相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄，c（NH₄Cl）＞c（（NH₄）₂SO₄）＞c（NH₄HSO₄），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中物料守恒、电荷守恒的计算应用，主要是弱电解质电离平衡和盐类水解的原理应用，题目难度中等．