题目内容
6．下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）| A． | SO3 | B． | Na2O2 | C． | Al（OH）3 | D． | NO |
分析 A．二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫；
B．钠和氧气点燃反应生成过氧化钠；
C．氢氧化铝不能通过化合反应生成；
D．氮气和氧气放电反应生成一氧化氮．
解答 解：A．二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，能通过化合反应制得，故A不符合；
B．钠和氧气点燃反应生成过氧化钠，2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，能通过化合反应制得，故B不符合；
C．氧化铝不溶于水，氢氧化铝不能一步通过化合反应生成，不能通过化合反应制得，故C符合；
D．一氧化氮可以利用氧气和氮气化合反应生成，N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，能通过化合反应制得，故D不符合；
故选C．
点评 本题考查物质的性质以及化合反应的概念知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度不大．
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16．欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiO2）、碘三种物质组成的混合物分离，最合理的操作顺序是（ ）
| A． | 溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶） | B． | 加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶） | ||
| C． | 升华、溶解、蒸馏、结晶 | D． | 溶解、结晶、过滤、升华 |
17．下列四种物质，不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的是（ ）
| A． | FeCl2 | B． | Fe3O4 | C． | Al2O3 | D． | CuCl2 |
14．下列物质的化学式与俗称不相符的是（ ）
| A． | Na2CO3-苏打 | B． | BaCO3-重金石 | C． | NH4NO3-硝铵 | D． | NaOH-火碱 |
1．有5种溶液，他们分别是：①KNO3；②BaCl2；③NaOH；④（NH4）2SO4；⑤CuCl2，若要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是（ ）
| A． | ⑤④①③② | B． | ⑤③④②① | C． | ②④③①⑤ | D． | ③②④⑤① |
18．短周期主族元素X，Y，Z，W，Q的原子序数依次增大．X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素Y的最高正化合价为+6 | |
| B． | 简单离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：Q＞W | |
| D． | 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下将pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等体积混合，所得溶液pH≤7 | |
| B． | 已知同温度相同浓度的NaNO2溶液比NaF溶液的碱性强，所以氢氟酸的酸性比亚硝酸的弱 | |
| C． | 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则有c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH） | |
| D． | pH相等的NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HSO4三种溶液物质的量浓度为c（NH4Cl）＞c（（NH4）2SO4）=c（NH4HSO4） |
16．铬（Cr）有多种化合物，在工业生产中有广泛的用途．
（1）工业上利用铬铁矿（FeO Cr2O3）冶炼铬的工艺流程如下：
a．操作①中为加热焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是将铬铁矿粉碎（答一条即可）．
b．浸出液中含有的主要成分为Na2CrO4，向滤液中加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作③发生反应的离子方程式CrO42-+Ba2+=BaCrO4↓．
（2）铬的化合物有毒，排放前要经过处理，通常用电解法：
将含Cr2O72-的废水放入电解槽内，加入一定量氯化钠，用铁作电极提供Fe2+，Cr2O72-将Fe2+氧化生成Fe3+，本身被还原生成Cr3+，最后Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3的形式除去．铁作电解槽的阳极，阴极反应式为2H++2e-=H2↑，Cr2O72-氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）CrO3是一种常见的铬的氧化物，其热稳定性较差，加热时逐步分解．取100gCrO3加热，剩余固体的质量随温度的变化如下表所示．
则x=84.00，y为Cr2O5（写化学式）．
（1）工业上利用铬铁矿（FeO Cr2O3）冶炼铬的工艺流程如下：
a．操作①中为加热焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是将铬铁矿粉碎（答一条即可）．b．浸出液中含有的主要成分为Na2CrO4，向滤液中加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作③发生反应的离子方程式CrO42-+Ba2+=BaCrO4↓．
（2）铬的化合物有毒，排放前要经过处理，通常用电解法：
将含Cr2O72-的废水放入电解槽内，加入一定量氯化钠，用铁作电极提供Fe2+，Cr2O72-将Fe2+氧化生成Fe3+，本身被还原生成Cr3+，最后Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3的形式除去．铁作电解槽的阳极，阴极反应式为2H++2e-=H2↑，Cr2O72-氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）CrO3是一种常见的铬的氧化物，其热稳定性较差，加热时逐步分解．取100gCrO3加热，剩余固体的质量随温度的变化如下表所示．
| 温度/K | 480 | 505 | 615 | 730 |
| 质量/g | 94.67 | 92.00 | x | 76.00 |
| 化学式 | Cr3O8 | y | CrO2 | Cr2O3 |