题目内容

18．已知阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是（　　）
A．16g CH4中含有4NA个原子
B．1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
C．1mol Al和足量稀盐酸反应转移3NA个电子
D．标准状况下，22.4L CCl4中含有4NA个氯原子

分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含5mol原子来分析；
B、溶液体积不明确；
C、铝和盐酸反应后变为+3价；
D、标况下四氯化碳为液体．

解答 解：A、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含5mol原子，即5NA个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、铝和盐酸反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3mol电子即3NA个，故C正确；
D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

①该电池负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小填（增大、不变、减小）．
③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器装400mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑，常温下，当400mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为224mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是CD （填写编号）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．
9．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（　　）
A．HClB．Na2SC．MgCl2D．NaOH
6．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

（1）A的结构简式为，G物质核磁共振氢谱共有4个峰．
（2）写出F和G反应生成H的化学方程式．写出D生成E的化学方程式．
（3）呋喃酚是一种合成农药的重要中间体，它的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有芳香族同分异构体的结构简式：．
①环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：
CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
合成路线：CH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH．
13．某学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．
【提出问题】
①Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、H2SO4（HCl）溶液（1分）、NaOH溶液．
同时进行相关实验．
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为Cu2O；．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．写出A与稀硫酸反应的化学方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持装置未画出）：

实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，反应产物中还有一种无污染的气体．该气体的化学式为N2．
【实验结论】
（1）Cu（OH）2具有两性．
证明Cu（OH）2具有酸性的化学反应是Cu（OH）2+2NaOH═Na2[Cu（OH）4]，写出该反应的离子方程式Cu（OH）2+2OH-=Cu（OH）42-．
（2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是高温时Cu+稳定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+稳定性大于Cu+．
（3）CuO能够被NH3还原．
【问题讨论】
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？
3．能用CO32-+2H+═H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（　　）
A．（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
B．NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑
C．Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫化亚铁溶于足量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C．FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
7．可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤　B．升华　C．加热分解　D．洗气法  E．萃取分液法   F．重结晶法
G．分液法   H．蒸馏法  （已知单质碘受热易升华）．
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用A．
（2）除去O2中少量的水蒸气，用D．
（3）除去固体碘中混有的少量NaI，用B．
（4）除去氧化钙中的CaCO3，用C．
（5）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾用F．
8．相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是（　　）
A．V（NO2）：V（O2）=2：1B．V（NO）：V（O2）=2：1
C．V（NH3）：V（O2）=2：1D．V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1

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