Question

某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告请填写有关空白)：

一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量

二)测定原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

三)实验用品及试剂：

1)仪器和用品自选，略)

2)试剂：指示剂________填名称)，KI溶液，浓度为0.010 mol/L 的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。

四)实验过程：

1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液足量)，滴入指示剂2～3滴。

2)取碱式滴定管经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mL/L Na2S2O3溶液待用。

3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视______直至滴定终点，滴定至终点的现象是__________________________。

五)数据记录与处理：请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据)

滴定 次数	______)	____________)
______)	______)	______)	平均值
1	10.00
2	10.00
3	10.00

 若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________，从实验过程分析，此浓度比实际浓度________填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是

________________________________________________________若认为没有误差，该问可不答)。

六)问题和讨论：

实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是________填编号)。

①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外

③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面

Answer 1

解析　三)2)由测定原理可知，有I2参与反应，可以用淀粉溶液来显示I2与Na2S2O3溶液的滴定终点。四)3)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，左手操作滴定管活塞，右手摇动锥形瓶；滴定终点判断：滴入一滴标准液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复。五)通过Na2S2O3溶液消耗的体积，计算Cl2反应产生I2的量，所以需要提供：待测液的体积，标准溶液滴定前后的刻度，进而得知实际消耗标准液的体积。另外为减小误差，一般是测量2～3次，所以还需要知道几次消耗标准溶液的平均值。利用反应中关系式Cl2～I2～2Na2S2O3，可以算出Cl2的浓度。从前面实验步骤来看，标准液盛入滴定管前并没有用标准Na2S2O3溶液洗涤滴定管，残留的蒸馏水会稀释标准溶液，导致所耗标准液体积偏大，最终使待测液浓度偏大。六)利用公式c待测)＝，c待测)与V标准)有关，①在滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使消耗标准溶液体积偏大，最终使待测液浓度偏大；②中滴定过程有待测液溅出锥形瓶，消耗标准液体积偏小，最终使待测液浓度偏小；③滴定过程中，滴定前正确读数，滴定后俯视读数会使标准液体积偏小，最终使待测液浓度偏小。

答案　2)淀粉溶液　3)锥形瓶内溶液颜色变化　溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色

数据记录与处理

滴定次数	待测溶液体积mL)	标准Na2S2O3溶液体积mL)
滴定前刻度	滴定后刻度	实际体积	平均值
1
2