题目内容
已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＜”、“＞”或“＝”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________ mol·L－1，C的物质的量为________mol；反应经一段时间，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)；
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1 200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。
解析 (1)根据反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，可写出平衡常数K＝
，随着温度升高，K值减小，即升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，即ΔH＜0。(2)6 s内消耗的A为0.003 mol·L－1·s－1×6 s×5 L＝0.09 mol，则此时A的物质的量浓度为
＝0.022 mol·L－1；生成C的物质的量与消耗A的物质的量相等，均为0.09 mol。设平衡时参与反应的A为x mol，则平衡时A、B、C、D的物质的量分别为(0.20－x) mol，(0.80－x) mol、x mol、x mol，根据平衡常数的表达式和此时K＝1.0，求得x＝0.16，即平衡时A的转化率为80%；向该平衡体系中充入氩气等稀有气体，对该平衡无影响，即平衡时A的转化率依然为80%。
答案 (1)
＜ (2)0.022 0.09 80% 80% (3)c (4)2.5
名校课堂系列答案某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告请填写有关空白)：
一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量
二)测定原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
三)实验用品及试剂：
1)仪器和用品自选，略)
2)试剂：指示剂________填名称)，KI溶液，浓度为0.010 mol/L 的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。
四)实验过程：
1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液足量)，滴入指示剂2～3滴。
2)取碱式滴定管经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mL/L Na2S2O3溶液待用。
3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视______直至滴定终点，滴定至终点的现象是__________________________。
五)数据记录与处理：请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据)
| 滴定 次数 | ______) | ____________) | |||
| ______) | ______) | ______) | 平均值 | ||
| 1 | 10.00 | ||||
| 2 | 10.00 | ||||
| 3 | 10.00 |
若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________，从实验过程分析，此浓度比实际浓度________填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是
________________________________________________________若认为没有误差，该问可不答)。
六)问题和讨论：
实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是________填编号)。
①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是( )
| X | Y | W | |
| n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
| n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0
C．增大压强、正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝
，正确的是( )
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
( )
| 实验操作 | 现象 | 解释或结论 | |
| A | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO |
| B | 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | HB酸性比HA强 |
| C | 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中 | 镁表面有气泡 | 金属活动性：Al＞Mg |
| D | 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5 mL有机物Y，加热 | 未出现砖红色沉淀 | Y中不含有醛基 |
