题目内容
在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
B．[H＋]＝c(CH3COO－)＋[OH－]
C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]
D [pH＝11的NaOH溶液中[NaOH]＝[OH－]＝10－3 mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中[H＋]＝10－3 mol·L－1，[CH3COOH]远远大于10－3 mol·L－1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且[CH3COOH]远大于[CH3COONa]，溶液呈酸性，电荷恒等关系为[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，离子浓度大小顺序为[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]。]
下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A．NH
、NO
、Al3＋、Cl－
B．Na＋、SiO
、NO、Fe3＋
C．Na＋、MnO、K＋、SO
D．Na＋、HCO、SO、Al3＋
某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告请填写有关空白)：
一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量
二)测定原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
三)实验用品及试剂：
1)仪器和用品自选，略)
2)试剂：指示剂________填名称)，KI溶液，浓度为0.010 mol/L 的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。
四)实验过程：
1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液足量)，滴入指示剂2～3滴。
2)取碱式滴定管经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mL/L Na2S2O3溶液待用。
3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视______直至滴定终点，滴定至终点的现象是__________________________。
五)数据记录与处理：请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据)
| 滴定 次数 | ______) | ____________) | |||
| ______) | ______) | ______) | 平均值 | ||
| 1 | 10.00 | ||||
| 2 | 10.00 | ||||
| 3 | 10.00 |
若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________，从实验过程分析，此浓度比实际浓度________填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是
________________________________________________________若认为没有误差，该问可不答)。
六)问题和讨论：
实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是________填编号)。
①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
( )
| 实验操作 | 现象 | 解释或结论 | |
| A | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO |
| B | 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | HB酸性比HA强 |
| C | 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中 | 镁表面有气泡 | 金属活动性：Al＞Mg |
| D | 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5 mL有机物Y，加热 | 未出现砖红色沉淀 | Y中不含有醛基 |
