Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是　　)。

A.等pH的氨水、KOH溶液、BaOH)2溶液中：cNH)＝cK＋)＝cBa2＋)

B.将10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：cNa＋)>cCl－)>cHCO)>cCO)

C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：cNH)＋cNa＋)＝cHCO)＋cCO)

D.0.2 mol·L－1某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2cOH－)＋cA－)＝2cH＋)＋cHA)

Answer 1

解析　A项，根据电荷守恒，等pH的氨水、KOH溶液、BaOH)2溶液中，cNH)＝cK＋)＝2cBa2＋)；B项，将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应，最终得到0.000 5 mol Na2CO3和0.001 mol NaCl的混合溶液，cNa＋)>cCl－)>cCO)>cHCO)；C项，根据电荷守恒有cH＋)＋cNa＋)＋cNH)＝cOH－)＋cHCO)＋2cCO)，由于pH＝7故有cNa＋)＋cNH)＝cHCO)＋2CO)，错误。D项，反应后得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由电荷守恒：cNa＋)＋cH＋)＝cA－)＋cOH－)，物料守恒：2cNa＋)＝cHA)＋cA－)，消去cNa＋)可得：2cOH－)＋cA－)＝2cH＋)＋cHA)。

答案　D