题目内容

9．将纯锌片和纯铜片按下图插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
A．两烧杯中溶液的pH值均增大B．产生气泡的速率甲比乙快
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极

分析 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．

解答 解：A．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故A正确；
B．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故B正确；
C．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故C错误；
D．乙中不构成原电池，锌片不是电极，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．

练习册系列答案
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19．下列化学用语的使用正确的是（　　）
A．氯化铵的电子式为 
B．重氢负离子（${\;}_{1}^{2}$H-）的结构示意图为
C．次氯酸的结构式为H-Cl-O
D．中子数为19的钙离子为${\;}_{19}^{40}$Ca2+
20．化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH=CH2$→_{H_{2}O_{2}OH-}^{①B_{2}H_{6}}$ R-CH2CH2OH；
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为C（CH3）3Cl．
（2）D的化学名称为2-甲基丙醛．
（3）E的分子式为C4H8O2．
（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应 放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．
17．某有机物的结构图，下列说法不正确的是（　　）
A．能使Br2的四氯化碳溶液褪色B．能发生酯化反应
C．该有机物的分子式C11H13O3D．能与金属钠发生反应
4．核磁共振（NMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的1H-NMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比．现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84．
（1）该化合物的分子式为C6H12．
（2）已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：
①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有7种（不考虑立体异构）．
②B是链状化合物，1H-NMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2．
③C是环状化合物，1H-NMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为：．
14．关于电池，以下叙述不正确的是（　　）
A．化学电池的反应本质是氧化还原反应
B．最早使用的化学电池是锌锰电池
C．最早使用的充电电池是铅蓄电池
D．二次电池的放电反应与充电反应可能是可逆反应
1．下列可用于区别苯、甲苯、苯酚、四氯化碳四种无色液体的一组试剂为（　　）
A．氯化铁溶液、溴水B．NaOH溶液、溴水
C．NaHCO3溶液、溴水D．高锰酸钾溶液、溴水
18．下列说法正确的是（　　）
A．在化学反应中一定有新物质生成，同时必有能量的释放
B．在化学反应中一定有新物质生成，但不一定有能量的变化
C．在化学反应中一定有化学键的变化
D．在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的变化
19．将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，充分反应后，容器中各物质的物质量关系一定正确的是（　　）
A．n（SO3）＞n（SO2）B．n（SO3）=1molC．1mol＜n（SO3）＜2molD．n（SO2）+n（SO3）=2mol

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