题目内容

8．（1）标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．
①燃烧产物中水的质量为2.7g g
②若原气体是单一气体，它的分子式为C2H4
（2）在100℃时，某有机物蒸汽20ml与60ml氧气混合，点燃后恰好完全反应，生成CO2与水蒸气体积为1：1.5 若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后，气体变为40ml．有机物的分子式为C2H6O．

分析 （1）①白色沉淀质量为15.0g为碳酸钙质量，计算碳酸钙物质的量，进而计算二氧化碳物质的量，用足量碱石灰吸收燃烧产物增重9.3g为二氧化碳与水的质量，据此计算生成水的质量；
②根据元素守恒，该气体可能为烃类物质，再根据C、H原子守恒确定可能的分子式；
（2）有机物完全燃烧生成CO2与水蒸气体积为1：1.5，则该有机物中C、H原子数目之比为1：3，通过盛浓硫酸的洗气瓶后，剩余40ml为CO2，则有机物分子含有2个C原子、6个H原子，再根据氧原子守恒确定该有机物中O原子数目．

解答 解：（1）①白色沉淀质量为15.0g为碳酸钙，n（C）=n（碳酸钙）=$\frac{15g}{100g/mol}$=0.15mol，用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g，其中二氧化碳为0.15mol×44g/mol=6.6g，则水为9.3g-6.6g=2.7g，
故答案为：2.7g；
②水的物质的量为$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，1.68L无色可燃气体的物质的量为$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，气体可能为烃类物质，由C、H原子守恒可知，1根分子中含2个C、4个H原子，则该物质为C2H4，
故答案为：C2H4；
（2）有机物完全燃烧生成CO2与水蒸气体积为1：1.5，则该有机物中C、H原子数目之比为1：3，通过盛浓硫酸的洗气瓶后，剩余40ml为CO2，则有机物分子含有2个C原子、6个H原子，生成水的体积为40mL×1.5=60mL，有机物、氧气、二氧化碳、水的物质的量之比为20：60：40：60=1：3：2：3，根据O原子守恒可知有机物中O原子数目为$\frac{2×2+1×3-2×3}{1}$=1，故该有机物分子式为C2H6O，
故答案为：C2H6O．

点评 本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成，难度不大，注意根据原子守恒法来解答．

练习册系列答案
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回答下列问题：
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