Question

如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

根据上述表格中的十种元素填空：
（1）表中属于ds区的元素是

 

（填编号）．
（2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是

 

．
A．分子中含极性共价键    B．含有1个σ键和2个π键
C．属于非极性分子        D．该化合物分子中，②原子采用sp²杂化
（3）金属性最强的主族元素是

 

 （填元素名称）．
（4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是

 

（填化学式）．
（5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为

 

个； 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Ni，⑩为Cu，
（1）以上元素只有Cu为ds区元素；
（2）②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨，该化合物为CO₂，为含极性键的非极性分子，C原子为sp杂化，双键中含1个σ键和1个π键；
（3）以上元素中，金属性最强的为Ca；
（4）离子的电子层越多，半径越大，具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小；
（5）元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，s最多有2个电子，所以n=2，即电子排布式为1s²2s²2p³，该元素为N元素，核外最外层电子的孤对电子数为1，单电子为3，与元素①形成的分子X为NH₃，为三角锥型．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Ni，⑩为Cu，
（1）元素周期表中位于ds区的元素为第ⅠB、ⅡB族，以上元素只有Cu为ds区元素，故答案为：⑩；
（2）②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨，该化合物为CO₂，
A．分子中含C、O之间的极性共价键，故A正确；
B．结构式为O=C=O，含有2个σ键和2个π键，故B错误；
C．结构对称，正负电荷中心重合，为含极性键的非极性分子，故C正确；
D．该化合物分子为直线型，②原子采用sp杂化，故D错误；
故答案为：AC；
（3）以上元素中，金属性最强的为Ca，名称为钙，故答案为：钙；
（4）离子的电子层越多，半径越大，具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，所以离子半径由小到大的顺序为Al³⁺＜Cl^-＜S^2-，
故答案为：Al³⁺＜Cl^-＜S^2-；
（5）元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，s最多有2个电子，所以n=2，即电子排布式为1s²2s²2p³，该元素为N元素，最外层为第2层，2s电子为孤对电子，孤对电子数为1，2p电子均为单电子，则单电子为3，与元素①形成的分子X为NH₃，N原子为sp³杂化，空间构型为三角锥型，故答案为：3；三角锥型．

点评：本题考查位置、结构、性质的应用，为高频考点，涉及元素周期表中元素的分区、元素周期表中元素的位置、杂化类型、键的极性与分子极性、分子构型、非金属性比较等，综合性较强，题目难度中等．