Question

室温下，将1mol的CuSO₄?5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂：CuSO₄?5H₂O受热分解的化学方程式为CuSO₄?5H₂O（s）

△  .

CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃，则下列判断正确的是（　　）

• A、△H₂＞△H₃
• B、△H₁＜△H₃
• C、△H₁+△H₃=△H₂
• D、△H₁+△H₂＞△H₃

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO₄?5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H₁＞0；
CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₂；
已知CuSO₄?5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H₃，根据盖斯定律确定之间的关系．

解答： 解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO₄?5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H₁＞0；
②CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₂＜0；
③已知CuSO₄?5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H₃；
依据盖斯定律①-②得到③，所以△H₃=△H₁-△H₂；△H₂＜0，△H₁＞0，则△H₃＞0，
A、上述分析可知△H₂＜△H₃，故A错误；
B、分析可知△H₂=△H₁-△H₃，由于△H₂＜0，△H₃＞△H₁ ，故B正确；
C、△H₃=△H₁-△H₂，故C错误；
D、△H₂＜0，△H₁＞0、△H₃＞△H₁+△H₂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．