Question

一定温度下，冰醋酸和水稀释过程中溶液的导电能力曲线如图所示，请回答：
（1）“0”点为什么不导电？

 

．
（2）a、b、c三点的c（H⁺）由小到大的顺序是

 

．
（3）a、b、c三点中醋酸的电离度最大的一点事

 

．
（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，下列措施不能达到目的是：

 

A、加热  B、加入锌粒  C、加入氢氧化钠固体 D、加水．

Answer 1

考点：电解质溶液的导电性,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，酸的电离程度越大；
（4）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质．

解答： 解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：无自由移动的离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，a、b、c三点的c（H⁺）由小到大的顺序是c，a，b，
故答案为：c，a，b；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中酸的电离程度越大，所以醋酸的电离度最大的一点是c，
故答案为：c；
（4）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质，
A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；
B．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
C．加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；
故答案为：D．

点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，易错选项是D，加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．