Question

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

 

（选填“A”、“B”或“C”）；
（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图Ⅱ是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，则可逆反应NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）△H中，△H=

 

KJ/mol；
（2）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．
①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？

 

 （填“是”或“否”），
原因是

 

．
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁

 

，E₂

 

．  （填“增大”、“减小”或“不变”）

Answer 1

考点：热化学方程式,化学平衡的影响因素

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）根据活化分子发生有效碰撞时发生化学反应进行判断；
（2）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，反应热为134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；
（3）加入催化剂，降低反应物的活化能，反应速率加快，同等程度改变正逆反应速率；

解答： 解：（1）只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，分析三个图，可知只有C有新物质生成，则C为有效碰撞，
故答案为：C；
（2）反应热为134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，则反应的热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol，
故答案为：-234 kJ/mol；
（3）①加入催化剂，降低反应物的活化能，反应速率加快，但不改变化学平衡，平衡不动，反应热不变；
故答案为：否，催化剂改变反应速率不改变化学平衡
②加入催化剂降低费用的活化能加快反应速率，同等程度改变正逆反应速率，所以正逆反应活化能都降低；
故答案为：减小，减小；

点评：本题考查较为综合，题目难度中等，本题注意有效碰撞的概念的理解，为易错点，学习中要准确把握，另外注意反应热的计算．