Question

7．下列说法中正确的是（　　）

• A． 氢元素有三种同位素，则氢气分子有三种
• B． 稀有气体元素原子最外层都达到8电子稳定结构
• C． 第IA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素原子具有相同的核外电子排布
• D． 将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放人盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固，该反应中，热能转化为产物内部的能量

Answer 1

分析 A．氢的同位素为H、D、T，1个氢气分子由2个原子构成；
B．He的最外层电子为2；
C．第IA、ⅡA族元素的阳离子的电子层比原子电子层少1，同周期稀有气体元素原子与同周期第IA、ⅡA族元素的原子具有相同电子层；
D．醋酸逐渐凝固，温度降低，则反应为吸热反应．

解答 解：A．氢的同位素为H、D、T，1个氢气分子由2个原子构成，可形成H₂、D₂、T₂、HD、HT、DT共6种分子，故A错误；
B．He的最外层电子为2，其它稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构，故B错误；
C．第IA、ⅡA族元素的阳离子的电子层比原子电子层少1，同周期稀有气体元素原子与同周期第IA、ⅡA族元素的原子具有相同电子层，则第IA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布不同，故C错误；
D．醋酸逐渐凝固，温度降低，则反应为吸热反应，可知该反应中热能转化为产物内部的能量，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握分子构成、原子结构、化学反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．