题目内容
【题目】将2.3g Na和2.7g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法正确的是
A.整个反应过程中共转移电子0.4 mol
B.反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12L
C.反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－
D.在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
【答案】A
【解析】
该过程中发生的反应有2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，2.3g金属钠（Na的物质的量为2.3g÷23g/mol=0.1mol）能生成0.1molNaOH，2.7g金属铝（Al的物质的量为2.7g÷27g/mol=0.1mol）与0.1molNaOH恰好完全反应生成0.1molNaAlO2，
A.整个反应过程中电子转移的物质的量为0.1mol×1＋0.1mol×3=0.4mol，A正确；
B.产生氢气的物质的量为
mol＋
×0.1mol=0.2mol，标准状况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，B错误；
C.NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，C错误；
D、在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，D错误；
答案选A。
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