题目内容

在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（　　）
A、从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）=0.15 mol/（L?min）
B、从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C、其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D、从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：
分析：A．10min时甲醇的浓度为0.50mol/L，根据化学计量数计算出氢气的浓度变化，再计算出氢气的平均反应速率；
B．从20分钟到25分钟时，若增大压强，需要缩小容器体积，甲醇浓度变化不会逐渐变化，应该立即变化；
C．该反应是放热反应，升高温度平衡向着逆向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大；
D．25min时甲醇的浓度为0.70mol/L，根据反应计算出二氧化碳的浓度变化，再计算出二氧化碳的转化率．
解答： 解：A．根据图象可知，10min时甲醇的浓度为0.50mol/L，则氢气的浓度变化为0.50mol/L×3=1.5mol/L，v（H2）=
1.5mol/L
10min
=0.15mol/（L?min）故A正确；
B．20分钟到25分钟达到新的平衡，因为左边的化学计量数之后大于右边，所以压强增大，CH3OH的含量增高，但是当压强增大，浓度应该立即增大，不会有渐变过程，故B错误；
C．其它条件不变，将温度升到800℃，化学平衡向着逆向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，所以化学平衡平衡常数减小，故C正确；
D．从开始到25分钟，甲醇的浓度变化为0.70mol/L，根据二者计量数关系可知，二氧化碳的浓度变化也是0.70mol/L，二氧化碳的转化率为
0.7mol/L×1L
1mol
×100%=70%，故D正确．
故选：B．
点评：本题考查了化学平衡的移动，结合图象考查，是高考考查的热点，本题信息量大，且难度也较大，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力；选项B为易错点，注意合理分析图象中压强变化引起的气体浓度变化情况．
练习册系列答案
相关题目
对实验Ⅰ-Ⅳ的实验现象判断正确的是（　　）
A、 
如图实验产生红褐色沉淀
B、
如图实验溶液变红色
C、 
如图实验试管中溶液变无色
D、 
如图实验试管中先出现白色沉淀，后溶解
有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变．一定温度下，在甲中加入2mol N2、3mol H2，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡时生成NH3的物质量为mmol
（1）相同温度下，在乙中加入4mol N2、6mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为
 
mol．
A．小于m   B．等于m   C．在m～2m之间   D．等于2m   E．大于2m．
（2）在相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入
 
mol N2和
 
mol H2．
已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，如图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀．

①写出B→C的离子方程式
 

②写出D和G反应的化学方程式
 

③写出过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式
 

④从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强
 
．
下列表述正确的是（　　）
A、氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料
B、在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C、Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D、人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
a、b、c、d有如图所示的相互转化关系：则a、d可能是（　　）
①C、O2      ②Cl2、Fe     ③Fe、HNO3④NaOH、CO2．
A、①②③B、①②③④
C、②③④D、①③④
化学与生活密切相关．下列有关的说法中不正确的是（　　）
A、宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B、氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应
C、“地沟油”经过加工处理后，可以用于制肥皂和生物柴油
D、化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、56g铁片投入足量冷的浓硝酸中，转移3NA个电子
B、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
C、1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D、常温常压下，22.4L氟化氢中含有氟原子的数目为NA
设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，22.4LNO2含有2NA 个氧原子
B、0.1mol?L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA 个NO3-
C、常温下，34gNH3含有6NA 个N-H共价键
D、1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移2NA 个电子

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