Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）

• A、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
• B、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
• C、原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
• D、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的弱

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则其内层为K层，则X为C元素；
Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；
Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素，W与X同主族，且原子序数大于X，所以W是Si元素，
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO₂，根据物质的构成微粒确定存在化学键类型；
C．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则其内层为K层，则X为C元素；
Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；
Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素，W与X同主族，且原子序数大于X，所以W是Si元素，
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＞W，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故A错误；
B．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO₂，MgO、SiO₂中存在的化学键分别是离子键、共价键，故B错误；
C．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故C正确；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析推断能力，明确物质结构、元素周期律即可解答，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，题目难度不大．