Question

7．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，目的是适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加热}^{铜或银}$2CH₃CHO+H₂O．
（3）在实验过程中控制鼓气的速度很重要：
①控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内气泡数，
②若鼓气速度过快反应会停止的原因带走过多热量，难以保证反应所需温度．

Answer 1

分析 （1）加热时采用水浴加热可以让乙醇平稳气化成乙醇蒸气；
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应放出热量维持反应继续继续，乙醇催化氧化生成乙醛和水；：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加热}^{铜或银}$2CH₃CHO+H₂O；
（3）①根据甲中的现象进行解答；
②若鼓气速度过快，带走过多热量，难以保证反应所需温度；

解答 解：（1）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，
故答案为：适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流；
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应放出热量维持反应继续继续，反应为放热反应，乙醇催化氧化生成乙醛和水；化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加热}^{铜或银}$2CH₃CHO+H₂O；
故答案为：放热； 2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加热}^{铜或银}$2CH₃CHO+H₂O；
（3）①鼓气的速度越快，甲中单位时间内冒出的气体就越多，反之，越少，
故答案为：控制甲中单位时间内气泡数；
若鼓气速度过快则会因气流过大，带走过多热量，难以保证反应所需温度，导致反应停止，
故答案为：带走过多热量，难以保证反应所需温度；

点评 本题考查了乙醇的催化氧化实验，掌握乙醇的化学性质以及乙醇的催化氧化实验操作时解答的关键，题目难度中等．