Question

标准状况下，336L的NH₃溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为

 

，若该溶液的密度为a g/cm³，则其物质的量浓度为

 

mol/L．将上述氨水全部转化为NH₄Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为

 

  L．（已知：NH₃+HCl=NH₄Cl，以上三个空的计算结果都保留小数点后一位）

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

V

22.4L/mol

计算出标况下336L 氨气的物质的量，再根据m=nM计算出氨气的质量，从而得出溶液的质量，从而计算出所得溶液的溶质质量分数；根据c=

1000ρω

M

计算出该溶液的物质的量浓度；根据 NH₃+HCl═NH₄Cl可知n（NH₃）=n（HCl），然后根据V=

n

c

计算出需要2mol/L的盐酸的体积．

解答： 解：标况下336L 氨气的物质的量为：n（NH₃）=

336L

22.4L/mol

=15mol，其质量为：m（NH₃）=17g/mol×15mol=255g，
1L水的质量约为1000g，则形成的溶液质量为：1000g+255g=1255g，
所得溶液的溶质质量分数为：

255g

1255g

×100%=20.3%；
若该溶液的密度为a g/cm³，则其物质的量浓度为：c=

1000ρω

M

=

1000×a×20.3%

17

=12.0a mol/L；
根据反应NH₃+HCl=NH₄Cl可知，反应消耗的氨气与氯化氢的物质的量相等，即n（NH₃）=n（HCl）=15mol，
则需要2mol/L的盐酸的体积为：

15mol

2mol/L

=7.5L，
故答案为：20.3%；12.0a；7.5．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系，明确物质的量浓度的概念及表达式．