Question

下列说法正确的是（　　）

• A、把100mL3mol?L^-1的H₂SO₄跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol?L^-1
• B、把200mL3mol?L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3mol?L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3mol?L^-1
• C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
• D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：A、硫酸和水等体积混合，总体积小于200mL；
B、200mL3mol?L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3mol?L^-1的KCl溶液中氯离子的浓度不相同；
C、稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断；
D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同．

解答： 解：A、将硫酸和水等体积混合，总体积小于200mL，则把100mL3mol?L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物质的量浓度大于1.5mol?L^-1，故C错误；
B、3mol?L^-1的BaCl₂溶液中氯离子浓度为6mol?L^-1，3mol?L^-1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol?L^-1，混合后氯离子浓度介于之间3mol?L^-1～6mol?L^-1，故B错误；
C、稀释中溶质的氯化钠质量不变为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故C正确；
D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D错误．
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度与质量分数混合计算，浓度不大，注意溶液混合体积不具备加合性．