题目内容

8．在1.5mol Na2SO4中，含有的Na+数是（　　）
A．1.806×1024B．9.03×1023C．1.5D．3

分析 根据Na2SO4的化学式可知，钠离子物质的量为硫酸钠物质的量的2倍，由N=nNA计算．

解答 解：在1.5mol Na2SO4中Na+的物质的量是1.5mol×2=3mol，则含有的Na+数是3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，
故选A．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意根据化学式判断含有微粒与物质的物质的量关系．

练习册系列答案
相关题目
18．向100mL0.1mol/L的硫酸铝溶液中滴加0.5mol/L的氢氧化钠溶液，如果得到1.17g沉淀，则消耗的氢氧化钠溶液的体积为（　　）
A．130mlB．100mlC．90mlD．50ml
19．化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化．×．（判断对错）
16．在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是（　　）
A．t1时刻之后，若再加入一定量的A，达平衡时A的转化率降低
B．t1时刻之后，3v（A）逆=2v（C）正 （v-速率）
C．t1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应
D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7
3．将19gKOH和KHCO3的混合物，在260℃时煅烧充分反应，冷却后称量，固体质量减少0.98g，则混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是（　　）
A．n（KOH）=n（KHCO3）B．n（KOH）＜n（KHCO3）C．n（KOH）＞n（KHCO3）D．KOH、KHCO3任意比
13．将30mL5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
A．0.3 mol/LB．3 mol/LC．0.15 mol/LD．1.5 mol/L
20．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100mL．
（1）实验操作如下，正确的操作步骤是③④⑥⑤⑧⑦②①（填序号）．
①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签
②盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀
③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的浓硫酸
④将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中
⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
⑦改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
⑧继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1至2cm处
（2）下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请选填“偏高”、“偏低”或“无影响”：
①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯偏低；
②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸无影响；
③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出偏低；
④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥无影响；
⑤定容时俯视刻度偏高；
⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度偏低．
17．根据要求书写反应方程式．
①以饱和FeCl3溶液为原料制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
②研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1：3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式．2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
18．等质量的N2和CO中，有可能不相等的是（　　）
A．物质的量B．体积C．分子数D．原子数

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网