题目内容
13．将30mL5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）| A． | 0.3 mol/L | B． | 3 mol/L | C． | 0.15 mol/L | D． | 1.5 mol/L |
分析 将30mL5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释过程中溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算出稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．
解答 解：30mL5mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：5mol/L×0.03L=0.15mol，
稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）=$\frac{0.15mol}{0.5L}$=0.3mol/L，
故选A．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
3．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引进新的杂质．
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
| 难溶电解质 | Mg（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引进新的杂质．
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 | |
| B． | 任何放热反应在常温条件下一定能够发生 | |
| C． | 反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热 | |
| D． | 吸热反应在一定条件下（如加热等）也能够发生 |
1．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下22.4LCO2分子数少于NA | B． | 1molNaHCO3固体中含有NA个CO32- | ||
| C． | NA个NO与NA个O2混合分子数为2NA | D． | 1molCu反应转移电子数一定是2NA |
8．在1.5mol Na2SO4中，含有的Na+数是（ ）
| A． | 1.806×1024 | B． | 9.03×1023 | C． | 1.5 | D． | 3 |
5．
反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．正确的是（ ）
反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．正确的是（ ）| A． | A、C两点的反应速率：A＞C | |
| B． | A、C两点气体的颜色：A深，C浅 | |
| C． | A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C | |
| D． | 由状态B到状态A，可以用加热的方法 |
某种物质的结构如图所示，它是某种烃的衍生物的3个分子间相互加成生成的，这种烃的衍生物是甲醛．