Question

16．在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是（　　）

• A． t₁时刻之后，若再加入一定量的A，达平衡时A的转化率降低
• B． t₁时刻之后，3v（A）_逆=2v（C）_正 （v-速率）
• C． t₁时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应
• D． 在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7

Answer 1

分析 图象分析可知，A浓度减小为反应物，BC浓度增大为生成物，反应过程中A消耗浓度=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，B生成浓度为0.4mol/L，C生成浓度为1.2mol/L，反应物质的量之比等于化学方程式计量数之比=0.8：0.4：1，2=2：1：3，该反应的方程式为：2A?B+3C，
A、t ₁ 时刻之后，若再加入一定量的A，相当于增大了压强，平衡向逆反应方向移动；
B、t ₁ 时刻之后，反应已达平衡状态，即正、逆反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比；
C、t ₁ 时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，由于反应物和生成物均为气体，即体系总质量不变，所以混合气体的总物质的量减小，M=$\frac{m}{n}$分析；
D、温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时与起始时投入2molA，达到相同的平衡状态，互为等效平衡；

解答 解：图象分析可知，A浓度减小为反应物，BC浓度增大为生成物，反应过程中A消耗浓度=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，B生成浓度为0.4mol/L，C生成浓度为1.2mol/L，反应物质的量之比等于化学方程式计量数之比=0.8：0.4：1，2=2：1：3，该反应的方程式为：2A?B+3C，
A、t ₁ 时刻之后，若再加入一定量的A，相当于增大了压强，平衡向逆反应方向移动，即达平衡时A的转化率降低，故A正确；
B、t ₁ 时刻之后，反应已达平衡状态，即正、逆反应速率之比等于化学方程式计量数之比，3v（A） _逆=2v（C） _正，说明A的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故B正确；
C、t ₁ 时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，由于反应物和生成物均为气体，即体系总质量不变，所以混合气体的总物质的量减小，即可得平衡向逆反应方向移动，得正反应的方向为放热反应，故C错误；
D、温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时与起始时投入2molA，达到相同的平衡状态，互为等效平衡，平衡状态下AC浓度为1.2mol/L，C浓度为0.04mol/L，A的体积分数=$\frac{1.2}{1.2+1.2+0.4}$=$\frac{3}{7}$，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了图象分析，化学平衡响因素的理解应用，主要是化学方程式计算书写，平衡移动原理的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．