题目内容
16．下列有关0.1mol•L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是（ ）| A． | 100mL该溶液中含有Na+0.01mol | |
| B． | 1 L该溶液中含有NaOH40 g | |
| C． | 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol•L-1 | |
| D． | 在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol•L-1 NaOH溶液 |
分析 A．结合n=cV及物质的构成计算；
B．结合m=cVM计算；
C．溶液具有均一性；
D.1L水为溶剂的体积．
解答 解：A.100mL该溶液中含有Na+为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，故A正确；
B.1 L该溶液中含有NaOH为1L×0.1mol/L×40g/mol=4 g，故B错误；
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.1 mol•L-1，故C错误；
D.1L水为溶剂的体积，溶液体积未知，不能计算浓度，故D错误；
故选A．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、体积、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液体积的判断及溶液的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A． | 通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | pH=7的溶液中：c（Cl-）═c（HS-）+2c（H2S） | |
| C． | c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100 mol•L-1+c（H2S） | |
| D． | c（Cl-）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-） |
11．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3- | |
| B． | 氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2H++H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+2H2O | |
| C． | 氧化亚铁溶于稀硝酸：3 Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O |
1．下列化学用语正确的是（ ）
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A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法即可将它们确定．
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