题目内容

下列离子方程式正确的是（　　）
A、向水中通入氯气：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B、向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO
 
-
2
+4NH
 
+
4
+2H2O
C、硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
D、溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-
△
CH2=CH2↑+Br-+H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、是氯气自身的氧化还原反应，而且是可逆反应；
B、氢氧铝是不溶于弱碱溶液的；
C、这是目标反应恰好呈中性，说明氢离子的量和氢氧根离子的量相等，如果都是1mol，产生 1mol氢离子的同时生成1mol的硫酸根离子，产生1mol 氢氧根离子时生成0.5mol的钡离子，钡离子和硫酸根离子相比，硫酸根离子过量，只反应一半；
D、溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热发生水解反应，而不是消去反应．
解答： 解：A、是氯气自身的氧化还原反应，而且是可逆反应，正确的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A正确；
B、氢氧铝是不溶于弱碱溶液的，正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、这是目标反应恰好呈中性，说明氢离子的量和氢氧根离子的量相等，正确的离子方程式为 Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热发生水解反应，而不是消去反应，正确的离子方程式为 C2H5Br+OH-→C2H5OH+Br-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、反应类型、定量关系以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
相关题目
金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1）如图所示．
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
 
（写化学式）．
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为
 
．
A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
 
（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
 
．
（4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
 
除去它们（选填序号）．
A．NaOH  B．FeS  C．Na2S．
Ⅰ卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O     ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O  ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
实验如下：
步骤 现象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变
ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的蓝色逐渐褪去
请回答：
（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是
 
；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是
 
．
（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

Ⅱ过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序：
甲同学：⑤-⑧-③-⑦-④；     乙同学：⑤-③-②．

已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
（1）甲同学想通过实验测得的数据是
 
，他选用的装置
 
（填序号）是没有必要的．
（2）乙同学想通过实验测得的数据是
 
．有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是
 
； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：
 
（填序号）．
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、25℃时，2L pH=11的Na2CO3的水溶液中水电离出来的H+数为2×10-11
B、常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
C、78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NA
D、标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA
图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的是（　　）
（　　）
A、图Ⅰ中a为纯铜
B、图Ⅰ中SO42-向b极移动
C、图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极
D、图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
某碱性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（　　）
A、该溶液不可能由pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合而成
B、该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C、在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液，只有当溶液中离子浓度满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，才符合题意
D、加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和
常温下经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（　　）
A、该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B、该溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
C、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化
D、在上述溶液中加入适量NaOH溶液，可使溶液中离子浓度改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
下列水解方程式正确的是（　　）
A、CO
 
2-
3
+H2O═2OH-+CO2↑
B、NH
 
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+
C、Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D、F-+H2O═HF+OH-
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、如果5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
B、标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子
C、60 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA
D、1 mol Al3+完全水解生成Al（OH）3胶体粒子的数目为NA

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