Question

下列有关项目的比较中，错误的是（　　）

• A、酸性：H₂SO₄＞HClO₄
• B、氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺
• C、稳定性：HF＞HCl
• D、原子半径：Na＞Mg

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同种元素的化合价越高，对应离子的氧化性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．同周期从左到右，原子半径依次减小．

解答： 解：A．非金属性：Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故A错误；
B．同种元素的化合价越高，对应离子的氧化性越强，所以氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺，故B正确；
C．非金属性：F＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞HCl，故C正确；
D．同周期从左到右，原子半径依次减小，所以原子半径：Na＞Mg，故D正确．
故选A．

点评：本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素的金属性、非金属性与元素性质的递变规律．