题目内容
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．
（1）有人认为在元素周期表中，X元素也可以放在第ⅦA族．在上述元素所形成的化合物中，能支持这一观点的物质的化学式为： ；
（2）元素Y、R分别与元素X形成的化合物的稳定性大小为：XmY XmR；
（3）X与Y形成的化合物中水溶液呈弱酸性的物质的电子式： ，该水溶液呈弱酸性的原因是： （用化学用语表示）；
（4）Z、W的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为： ；
（5）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．1g R的气态氢化物完全燃烧生成水蒸气，放热akJ．写出能表示R的气态氢化物燃烧热的热化学方程式： ．
（1）有人认为在元素周期表中，X元素也可以放在第ⅦA族．在上述元素所形成的化合物中，能支持这一观点的物质的化学式为：
（2）元素Y、R分别与元素X形成的化合物的稳定性大小为：XmY
（3）X与Y形成的化合物中水溶液呈弱酸性的物质的电子式：
（4）Z、W的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：
（5）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．1g R的气态氢化物完全燃烧生成水蒸气，放热akJ．写出能表示R的气态氢化物燃烧热的热化学方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，而Z、W、R处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，据此解答．
解答：
解：依据分析可知：X、Y、Z、W、R分别为：H、O、Na、Al、S，
（1）因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显-1价，如NaH，氢元素显-1价符合题意，故答案为：NaH；
（2）元素O、S分别与元素H形成的化合物为H2O，H2S，由于水分子间存在氢键，故水的稳定性大于硫化氢，故答案为：＞；
（3）H与O形成的化合物分别为H2O和H2O2，H2O呈中性，H2O2呈弱酸性，其电子式为：
，原因是：H2O2?HO2-+H+，故答案为：；H2O2?HO2-+H+；
（4）Na、Al的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（5）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol①；
1g H2S的物质的量为
，故H2S完全燃烧生成水蒸气，放热akJ，即：H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H=-34akJ/mol ②
②-①得：H2S（g）+
O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-（34a+44）kJ/mol，故答案为：H2S（g）+
O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-（34a+44）kJ/mol．
（1）因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显-1价，如NaH，氢元素显-1价符合题意，故答案为：NaH；
（2）元素O、S分别与元素H形成的化合物为H2O，H2S，由于水分子间存在氢键，故水的稳定性大于硫化氢，故答案为：＞；
（3）H与O形成的化合物分别为H2O和H2O2，H2O呈中性，H2O2呈弱酸性，其电子式为：
，原因是：H2O2?HO2-+H+，故答案为：；H2O2?HO2-+H+；（4）Na、Al的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（5）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol①；
1g H2S的物质的量为
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②-①得：H2S（g）+
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点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度中等，注意热化学反应方程式的书写以及盖斯定律的应用．
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